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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.8.
El nitrato de amonio $(NH_{4}NO_{3})$ se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de $15,0 kg$ por cada hectárea. Calcular:
d) La cantidad de átomos de hidrógeno presente en la misma masa del fertilizante
d) La cantidad de átomos de hidrógeno presente en la misma masa del fertilizante
Respuesta
De la fórmula del nitrato de amonio $NH_4NO_3$ sabemos que 1 mol de nitrato de amonio ($80,04 g$ ) contiene 4 moles de $H$. Por lo que podemos plantear una regla de tres simple:
$80,04$ g de $NH_4NO_3$ ___________ $4$ moles de átomos de $O$
Reportar problema
$1000$ g de $NH_4NO_3$______________$ x = 49,97 $ moles átomos de $O$
La cantidad de átomos de hidrógeno presente en la misma masa del fertilizante será de $50$ moles.